电离是吸热反应，强电解质电离出的离子会与水分子结合成为水合离子，这个过程是放热的。所以很多强电解质的溶解过程是放热，弱电解质电离出的离子也少，本身也很难结合成水合离子，所以放热量很少，总的表现就是吸热大于放热，也就表现出是吸热。

吸热反应与放热反应的判断：看焓变（吉布斯函数变）数值判断，大于0表示吸热，小于0表示放热。在不知道焓变时，可根据反应类型来判断反应放热还是吸热。如放热反应：所有燃烧或爆炸反应；酸碱中和反应；多数化合反应；活泼金属与水或酸生成H2的反应；自发进行的氧化还原反应。

电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。电离大致可细分为两种类型：一种连续电离和非连续电离。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。

例如：在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H+和Cl−，因此被定义为强酸。在水溶液中，由于水分子的作用，CH3COOH部分离解成H+和CH3COO−，因此被定义为弱酸。在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子。