氨水的化学式是NH3·H2O。将氨气溶于水即可得到氨水。氨水外表呈无色透明且具有强烈刺激性气味。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。氨水主要用作生物碱浸出剂、分析试剂、铝盐合成、中和剂和弱碱性溶剂。工业上，氨水通常是毛纺、丝绸、印染等工业用来洗涤坯布、羊毛和呢绒，并作为助染剂等。

物化性质

挥发性

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性

氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应，生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸就会产生白烟，如果遇到不挥发性酸就不会有这种现象。

沉淀性

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

络合性

与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等发生络合反应。

不稳定性

见光受热易分解成NH3和水。实验室氨水应密封在棕色或深色试剂瓶中，并放在冷暗处。

还原性

氨水有弱的还原性，可用于SNCR或SCR工艺，也可被强氧化剂氧化。

燃烧和爆炸

接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、醇类、醛类、烯基氧化物等。