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我觉着应该是A,就是看碳原子个数，因为碳原子个数相同，所以二氧化碳的物质的量只和反应物的物质的量有关系。D选项比例相同，但是比例会影响碳元素的物质的量
答其他回答（4条）
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Duebass媛
2026-09-17 20:02:57
解
无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，若为烃类物质，则满足条件的烃的最简式相同，
A. 乙烷与乙烯的最简式不同，则等质量时的含碳量不同，完全燃烧生成的二氧化碳不同，故A错误；
B. 丙烯和丙烷的最简式不同，则含碳量不同，不符合题意，故B错误；
C. 甲烷和己烷的最简式不同，则含碳量不同，不符合题意，故C错误；
D. 乙炔和乙烯基乙炔( CH2=CH−C≡CH)的最简式都是CH，含碳量相同，符合题意，故D正确；
故选D.
分析：
无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，由于选项中都是由烃组成混合物，则满足条件的烃的最简式相同．
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GERPOR朱海军
2026-09-17 20:02:57
这类混合气体不论它们的组分以何种比例混合，完全燃烧产生CO2为一定量，要看总质量一定还是总物质的量一足，如果是总质量一定，结论是碳氢原子个数最简整数比相同，也就是最简式相同。如果是总物质的量一定，结论是分子式中碳原子数相同。本题是总物质的量一足，所以选A。
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Agoin槐琼
2026-09-17 20:02:57
是看C原子数一样，其实你可以这样想：无论这两种物质各有多少量，题目要求最后产生的CO2量相等。比如说A选项，假设有一个C2H6，那么不管C2H4有多少，完全燃烧产生的CO2是一样的，所以A正确。
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Honey妮可妮可妮
2026-09-17 20:02:57
说明两者等物质的量时，含的碳原子物质的量是一样的，只有这样，完全燃烧时，才能产生等量的二氧化碳
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希望本篇文章《高中有机化学解答》能对你有所帮助！
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本文概览：我觉着应该是A,就是看碳原子个数，因为碳原子个数相同，所以二氧化碳的物质的量只和反应物的物质的量有关