氢化物沸点怎么比较

氢化物的沸点与熔点的递变规律？

沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。

气态氢化物的沸点，熔点怎么比较？

C的最简单氢化物是CH4，甲烷。O的最简单氢化物是H2O，水。甲烷沸点非常低，常温是气态；水常温下是液态。二者相对分子质量一样，其区别在于水中可以形成O----H氢键，这种分子间作用力比范德华力高出许多，导致水的沸点非常高。当然，C的氢化物非常多，随着碳链的增长，沸点也逐渐增高。如果不指明是最简单氢化物，则没有讨论的意义。

如何比较氢化物的沸点及稳定性？

稳定性：比较非金属性，非金属性强的，气态氢化物的稳定性较强；沸点：比较相对分子质量，相对分子质量大的，沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3，由于存在分子间氢键，所以沸点反应的高。酸性：一般同主族元素的气态氢化物，从上到下，酸性增强。

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