问问题描述
H原子3d与4s能级能量高低，为什么，在线蹲一个救命答案，感谢！
答精选答案
和氢原子没什么关系。
具体的能级能量高低排列顺序是：（由低到高）
1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d＜7p……
当然，在实际排列中，有时候因为电子的磁量子数和自旋量子数的原因，能级轨道的能量高低也不是绝对像上边一样的，比如说Ⅷ族元素Pd，5(d9)6(s1)，6s轨道还没有排完，下一个电子就进驻5d轨道了……这些就要具体问题具体分析了。
答其他回答（1条）
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北望（Mr嘎嘎蔡）
2026-08-01 03:24:03
当形成半满或全满结构时，系统能量低，比较稳定，就是说d轨道是5个电子或者10个电子时能量比较低，电子排列就有可能出现不符合能级交错图的排列
比如你说的Cr3d54s1，3d共有5个轨道，每个轨道填1个电子就为半满状态了。
再比如Cu是3d104s13d轨道有10个电子，为全满结构，这样比较稳定
除了这些特殊情况，3d轨道的能量比4s要高。
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评论列表（4条）
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本文概览：和氢原子没什么关系。具体的能级能量高低排列顺序是：（由低到高）1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜