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原子大小排布规律，蹲一个懂行的，求解答求解答！
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原子核外电子的排布规律是：电子层的简介又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。
一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。
答其他回答（1条）
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December雪飘飘
2026-07-31 16:49:33
原子的大小一般讲，原子的序数越大，它的半径也越大，核外电子数也越多。
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评论列表（4条）
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希望本篇文章《原子大小排布规律》能对你有所帮助！
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